Question

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），當生成112 mL氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是 （  ）

A．K⁺濃度減小                            B．KMnO₄在陽極區(qū)生成

C．陰極周圍溶液的pH減小                 D．反應過程中共轉移0.005mol電子

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：配平的2K₂MnO₄+2H₂O==2KMnO₄+H₂↑+2KOH，陰極反應為：2H₂O + 2e^－= H₂↑ +2OH^－，陽極反應式為：2MnO₄^2－ － 2e^－ = 2MnO₄^－，故A錯誤，鉀離子雖未參與反應，但溶液水減少，故濃度增大；B正確；C錯誤，陰極周圍OH^－增多，pH增大；D錯誤，反應生成112 mL氫氣（標準狀況），即0.005mol，故轉移電子為0.01mol。

考點：電解池及電極反應

點評：本題考查學生對電解池的掌握，分析清楚電子的流向，判斷電極反應式，再對溶液的離子進行分析。