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有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3 mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產生CO2的量最多，則正確的操作是

    A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌          B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

    C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中           D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產生CO2的量最多，則正確的操作是（　�。�
A、把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B、把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產生CO2的量最多，則正確的操作是


  1. A.
    把兩種溶液快速混合并不斷攪拌
  2. B.
    把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
  3. C.
    把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
  4. D.
    把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖，圖中B裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2mol/L AgNO3溶液。通電后，Pt片上有氣體生成。通電一段時間后，試回答：

①電源x極為____________極

②B池中陽極電極反應試是_______________________________。

③標況時，如果A中共收集到0.56L氣體，則A池中的pH為_______________。

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