Question

高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B、該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極
• C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，可知，放電時(shí)，Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，K₂FeO₄為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．

解答： 解：A．K₂FeO₄為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．Zn被氧化生成Zn（OH）₂，應(yīng)為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，正極生成OH^-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．