【題目】某學生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

【答案】C

【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據(jù)實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。

①儀器b的名稱是___________，作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。

(3)已知： 。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。

(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色） [Cu(NH3)4]2+]（藍色）。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

B. 高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C. 棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D. 誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )

A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；

(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；

(III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達平衡時B的轉化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的____________倍。

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