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配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質量分別為（　　）
A、100mL容量瓶，7.2g
B、100mL容量瓶，8g
C、500mL容量瓶，8g
D、500mL容量瓶，7.2g
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算．
解答： 解：實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL的容量瓶進行配制，
則n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故選B．
點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A、工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C、簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）
D、Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動
D、溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，11.2L的NH3中所含的質子數目和中子數目分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量的Na2O2投入100mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中得到沉淀5.85g，則Al2（SO4）3和Na2O2的物質的量之比是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式
 
．
（2）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：
 
（用元素符號作答）．
（3）BD3晶體中氮以D3-存在，根據等電子原理，D3-與CE2互為等電子體，請寫出D3-分子結構式
 
（用元素符號回答）
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有
 
（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為
 
．
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．CCl4、CS2的分子空間構型分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
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