Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄
• B、熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• C、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃
• D、粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合氫鍵判斷；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大．

解答： 解：A．非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂為原子晶體，熔點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，熔點(diǎn)順序?yàn)镃O₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．K⁺＞核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握比較問(wèn)題的角度，學(xué)習(xí)中注意積累，難度中等．