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實驗室熔融NaOH時，選用的坩堝為


  1. A.
    石英坩堝
  2. B.
    玻璃坩堝
  3. C.
    鐵坩堝
  4. D.
    瓷坩堝
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
；1mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則C完全燃燒的熱化學方程式是
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
．A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
 
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：021

下列實驗設計或操作合理的是

A．

中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替．

B．

實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度．

C．

在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g　NaOH固體，配制10％NaOH溶液

D．

向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在．

E．

使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

F．

用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式_________，該物質除了可用作顏料以外，還可用于_________。

(2)電解熔融氧化鋁時，加入冰晶石的作用是____________________________。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是_________(寫操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，應該在裝置_________中進行。

(4)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)以外，還可以循環(huán)使用的物質有_________和_________(寫化學式)。用此方法制取鋁的副產品除沉淀C以外，還有_________(寫化學式)。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：____________________________。

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