將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中．整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是
 
，反應的化學方程式為
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，反復操作，上述反應反復進行，乙醇被充分氧化，乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛與水．
解答： 解：銅能被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，金屬銅在反應中作催化劑，整個過程的反應為：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，C2H5OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，反應的總方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
故答案為：先由紅色變黑色，后由黑色變紅色；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于乙醇鈉的催化氧化的考查，為高頻考點，難度不大，注意醇發(fā)生催化氧化的斷鍵位置、發(fā)生催化氧化的醇的結(jié)構(gòu)及生成物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中肯定不可逆的是（　　）
A、蛋白質(zhì)的鹽析
B、蛋白質(zhì)的變性
C、工業(yè)合成氨
D、FeCl3的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿．
③部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）寫出產(chǎn)品A的化學式：
 
；寫出反應（2）的化學反應方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 
；
【組成確定】
（3）請選擇下列裝置，設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號）		 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
；NaCl（寫化學式）
【含量測定】
為了測定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（5）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
；（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實驗結(jié)果準確，則乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應，生成1.12L氯氣（標準狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（Ⅱ）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填正反應或逆反應）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若x=5.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應自發(fā)進行的外界條件是
 
．
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應的編號）．
A．CO和H2的體積分數(shù)相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=
 
．
③已知某組實驗c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ（如圖一）．若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，則b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為
 
，孤電子對數(shù)為
 
，價層電子對數(shù)為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷．如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（　�。�
A、Ag-e-═Ag+
B、I2+2Ag++2e-═2AgI
C、I2+2Rb++2e-═2RbI
D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2

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同步練習冊答案