工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是


  1. A.
    氧化性：I2>Cl2
  2. B.
    每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5mol
  3. C.
    該反應(yīng)是置換反應(yīng)
  4. D.
    反應(yīng)物和生成物中只含有共價(jià)鍵
BC
試題分析：根據(jù)方程式可知氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，碘元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋5價(jià)，失去5個(gè)電子，所以氯酸鉀是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，碘酸鉀是氧化產(chǎn)物，氯氣是還原產(chǎn)物。A不正確，氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘的。B、C正確，D不正確，氯酸鉀、碘酸鉀都是離子化合物，含有離子鍵，答案選BC。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及化合價(jià)的有關(guān)判斷等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省岳陽(yáng)縣一中2010-2011學(xué)年高三第一次階段考試化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mg/kg 

儲(chǔ)藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說(shuō)法正確的是           

        A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解
 
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。則陽(yáng)極電極反

應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。

 

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