【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是(　　)

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.H2SO4與Cu反應

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

【答案】A

【解析】

A．論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應：Fe＋SFeS；選A；

B．Cu與濃H2SO4產生SO2，Cu與稀H2SO4不反應，不選B；

C．若SO2少量，發(fā)生反應：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；不選C；

D．若為稀H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，不選D；故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、C都是有機物。

寫出下列反應的化學方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）

A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。

（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為 ________。

（3）G的結構簡式為_________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是

A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q

B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q

D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應還原產物的化學式____。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。

（3）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應式_______________。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應，活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是__________．

（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．

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