Question

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 向澄清石灰水中通入過量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• D． 將0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；
B．氫氧化鋇質(zhì)量，銨根離子和碳酸氫根離子完全反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：3反應，氫氧化鋇過量，反應生成一水合氨、偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．Fe₃O₄與過量的稀HNO₃反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故C正確；
D．將0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：3反應，氫氧化鋇過量，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．