13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A．H+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、H+、SO42-、Cl-
C．Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

分析 A．四種離子能夠共存，但加入氫氧根離子不會生成沉淀，加入氫離子也沒有氣體生成；
B．四種離子能夠共存，但加入氫氧根離子不會生成沉淀，加入氫離子也沒有氣體生成；
C．四種離子能夠共存，加入OH-生成碳酸鈣沉淀，加入H+有二氧化碳?xì)怏w放出；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

解答 解：A．H+、NO3-、Cl-、Na+之間能夠大量共存，但加入OH-沒有沉淀產(chǎn)生，加入H+沒有氣體放出，故A錯誤；
B．K+、H+、SO42-、Cl-之間能夠大量共存，但加入OH-沒有沉淀產(chǎn)生，加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；
C．Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3-之間能夠大量共存，加入OH-產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入H+產(chǎn)生CO2氣體，滿足條件，故C正確；
D．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　�。�
A．若藍(lán)、黑球原子的相對質(zhì)量之比為4：3，則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7：11
B．若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià)，則乙中黑球元素失去電子，被氧化
C．若甲中黃球元素顯正價(jià)，則丁為還原產(chǎn)物
D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9．則m與n的關(guān)系為m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器名稱書寫正確的是（　�。�
A．
椎形瓶		B．
膠頭滴管		C．
封液漏斗		D．
鐵夾臺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤CO2⑥AlCl3．
A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在潮濕的空氣中生銹
C．玻璃鋼是復(fù)合材料，其中合成樹脂做增強(qiáng)體，玻璃纖維做基體
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來．MgH2，LaNi5，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲氫材料．近期，最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率．已知：石墨烯是一種有單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性．回答下列問題：
（1）Mn的價(jià)電子排布式為3d54S2，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于d區(qū)．
（2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2，據(jù)此說明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是每個碳原子有一個未參與雜化的p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個平面內(nèi)運(yùn)動．
②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？不能．請說明理由：Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵．
（3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機(jī)物．巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成，最終生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中無 （填“有”或“無”）手性分子．
②從共價(jià)鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂．
（4）Ni晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵．Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達(dá)式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．

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