Question

A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖化學(xué)變化，其中白色沉淀G不溶于氨水，試回答下列問題：

（1）組成合金A的元素名稱是

 

和

 

；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E

 

；D→F

 

；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀G，則合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：含F(xiàn)e²⁺溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe³⁺，Al可以和鹽酸反應(yīng)得到可溶性的含有Al³⁺的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，所以可以確定A為鐵鋁合金，B為含F(xiàn)e²⁺溶液，C為含F(xiàn)e³⁺溶液，D為Fe（OH）₃，E為NaAlO₂，F(xiàn)為FeCl₃，白色沉淀G為Al（OH）₃，據(jù)此答題；

解答： 解：含F(xiàn)e²⁺溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe³⁺，Al可以和鹽酸反應(yīng)得到可溶性的含有Al³⁺的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，所以可以確定A為鐵鋁合金，B為含F(xiàn)e²⁺溶液，C為含F(xiàn)e³⁺溶液，D為Fe（OH）₃，E為NaAlO₂，F(xiàn)為FeCl₃，白色沉淀G為Al（OH）₃，
（1）合金是金屬鐵和鋁的合金，
故答案為：鐵；鋁；
（2）氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒，鋁的物質(zhì)的量為

7.8

78

mol=0.1mol，則合金中鐵的質(zhì)量為8.3g-0.1×27g=5.6g，所以物質(zhì)的量為

5.6

56

mol=0.1mol，所以兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；

點評：本題考查了離子方程式書寫和化學(xué)計算，解題的關(guān)鍵在于物質(zhì)的推斷，難度中等，答題時注意根據(jù)物質(zhì)常見性質(zhì)判斷物質(zhì)種類．