Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號(hào)），儀器C的名稱是

 

，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為

 

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度

 

0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

 

0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是

 

（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時(shí)不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）圖2為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將

 

升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目D．溶液的密度．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)儀器C的構(gòu)造偏低儀器的名稱；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)配制步驟和操作來判斷正誤；
（5）①令需要氯化氫的體積為VL，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算；根據(jù)C=

1000ρω

M

來計(jì)算濃度；
（2）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的，濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不隨溶液體積的變化而變化來分析．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（3）若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度偏小，即小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，即大于0.1mol/L，故答案為：小于；大于；
（4）A．容量瓶在使用前需檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．將氫氧化鈉固體稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，由于氫氧化鈉溶于水放熱，故溶解后應(yīng)冷卻至室溫才能移液，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶是專用于配制一定濃度溶液的儀器，不能受熱，不能用于稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；
E．定容時(shí)不小心水加多了少許，用膠頭滴管吸出時(shí)吸出的不止是溶劑，連溶劑液會(huì)一并吸出，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故E錯(cuò)誤；
F．定容的搖勻的操作是后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故F正確．
故選BCDE；
（5）①令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的質(zhì)量為

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1.00L水的質(zhì)量為1L×1000g/L=1000g，故溶液的質(zhì)量為（1000+

36.5V

22.4

）g，故（1000+

36.5V

22.4

g）g×36.5%=

36.5V

22.4

gg，解得：V=352.8L；
溶液的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/ml×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案為：352.8；11.9mol/L；
②根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的，濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不隨溶液體積的變化，
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV，與所取的溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液的濃度不隨溶液體積而變化，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目N=n?N_A=C?V?N_A，與溶液體積有關(guān)，故C不選；
D．溶液的密度不隨溶液體積而變化，故D選．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．