已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A是鉛蓄電池的________極，Zn電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量


解析：根據(jù)在電解過(guò)程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)極，B是電源的正極，電解時(shí)Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，銅電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，電鍍過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。

答案：(1)負(fù)　Cu2＋＋2e－===Cu

(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4

(3)Cu－2e－===Cu2＋　不變　(4)b


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（  ）
　A、氧化反應(yīng)  　B、取代反應(yīng)    C、加成反應(yīng)  　D、萃取過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是　　

A. 22.4L氯氣中含有的氯氣分子數(shù)為NA    

B. 0.1mol F－  中所含電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣中含有的氧分子數(shù)為NA

D. 2L 0.1mol/L氯化鎂溶液中含有的鎂離子和氯離子的總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

________________________________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變   

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA

C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________________________，

反應(yīng)類型____________________。

（2）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象_________________________________________。

（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________________________，

反應(yīng)類型____________________。

（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）。

A.2s22p2 和2s22p4                                B. 3s23p4 和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                                    D. 3s1和3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                (　　)。

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色

B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性

C．濕潤(rùn)淀粉­KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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