Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應元素化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù) 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是____________(填元素符號)，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是________________(用化學式表示)。

（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：________________________

Answer 1

【答案】 F H2O>NH3(或NH3<H2O) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】（1）A的最高價是+5價，最低價是－3價，則A是N；B的最低價是－2價，B是O；C的最低價是－1價，C是F；D的最高價是+1價，D是Na；E的最高價是+2價，E是Mg，F的最高價是+3價，F是Al。因此N和Mg兩種元素在周期表中的位置分別是第二周期第ⅤA族和第三周期第ⅡA族。（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是F，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物是過氧化鈉，該離子化合物的電子式為，非金屬性O＞N，則A、B兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是H2O＞NH3。（3）D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。