17．①淀粉、②麥芽糖、③果糖、④葡萄糖、⑤纖維素、⑥蔗糖，
用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空；
（1）屬于單糖的是③④；
（2）屬于多糖的是①⑤；
（3）屬于雙糖的是②⑥；
（4）遇碘（I2）變藍(lán)色的是①．

分析 （1）單糖就是不能再水解的糖類，是構(gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位；
（2）多糖是由糖苷鍵結(jié)合的糖鏈，至少要超過10個(gè)的單糖組成的聚合糖高分子碳水化合物；
（3）雙糖水解生成兩分子的單糖；
（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色．

解答 解：（1）葡萄糖和果糖是不能再水解的糖，為單糖，故答案為：③④；
（2）淀粉和纖維素是多糖能水解生成葡萄糖，屬于多糖，故答案為：①⑤；
（3）麥芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖是二糖能水解生成葡萄糖和果糖，屬于雙糖，故答案為：②⑥；
（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近c(diǎn)（H+）逐漸增大
B．SO42-向正極移動(dòng)
C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）H、I、J氫化物中以PH3最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）
（4）寫出H、J素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H3PO4和HClO4．
（5）D與F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)可用圖A（填“A”或“B”）表示．
（2）從手冊(cè)上查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)的反應(yīng)熱是-183KJ/mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在1.01×105Pa下，1mol的下列物質(zhì)的體積不同的是（　　）
A．10℃時(shí)的HCl和H2OB．400K時(shí)的水和CO2
C．20℃時(shí)的氧氣和空氣D．常溫下的H2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A．炭在氧氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液D．鋅粒投入硫酸中

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