4．試寫(xiě)出1mol Br2和1mol反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 中的雙鍵均可以被溴單質(zhì)加成，1mol Br2和只能加成1mol碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：溴單質(zhì)能和 碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，1mol Br2和只能加成1mol碳碳雙鍵，所以1mol Br2和1mol反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、或、或，
答：反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、或、或．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握碳碳雙鍵的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．12mol•L-1鹽酸的密度為1.19g•cm-3，現(xiàn)取12mol•L-1鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g•cm-3的6mol•L-1的鹽酸（　　）
A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C三種烴的C、H質(zhì)量比均為12：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2：3．其中A是烴中原子總數(shù)最少的，A、B能通過(guò)加成反應(yīng)使溴水褪色，C既不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量分別比原來(lái)增加320、480（溴原子量80）．試推斷A、B、C的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的雜化軌道類別應(yīng)該是sp2雜化，該分子中有3個(gè)σ鍵，有1個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
如開(kāi)始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中M物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白（填寫(xiě)序號(hào)不得分）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；
（2）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是H2CO3（填化學(xué)式）；能通過(guò)說(shuō)明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定H2O（填化學(xué)式）
（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：，存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽(yáng)離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖的有機(jī)物，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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