鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說法正確的是（　　）
A、消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過量
C、消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
D、消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假定氫氣為1mol，根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應的鎂、鋁、鐵三種金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應的金屬的質(zhì)量．由于鹽酸的體積、濃度相等，若金屬都過量則鹽酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量相等．
解答： 解：鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假定氫氣為1mol，反應中鎂、鋁、鐵分別表現(xiàn)+2、+3|+2價，則參加反應的鎂、鋁、鐵三種金屬的物質(zhì)的量分別為1mol、
2
3
mol、1mol，
A．由上述分析可知，消耗鎂、鋁、鐵三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：
2
3
mol：1mol=3：2：3，故A錯誤；
B．由于鹽酸的體積、濃度相等，若金屬都過量則鹽酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；
C．由上述分析可知，消耗鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量之比為1×24：
2
3
×27：1×56=12：9：28，故C錯誤；
D．由C中分析可知，消耗鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量之比為12：9：28，消耗的三種金屬一定不相等，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了金屬與酸的反應、化學計算，比較基礎，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9×1023 mol-1
C、標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×1023 mol-1
D、5.6g鐵與足量氯氣反應，轉移的電子數(shù)為0.2×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學式），其質(zhì)量為
 

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標準NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過濾時，應選用的儀器是
 
（填編號）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來制取的氣體是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應的△S＜0，△H＜0
C、化學方程式中n＜e+f
D、達到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1．ONA
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
       
.
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1．將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ
C、標準狀況下，將11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA
D、15g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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