1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當(dāng)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，可知亞鐵離子全部被氧化，n（Cl2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：設(shè)原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，
形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，
由電子守恒可知，
0.1L×x×（3-2）+（0.1L×x×2-0.15mol×2）×（1-0）=0.15mol×2×（1-0）
解得x=2mol/L
答：原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度的關(guān)系、氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟
B．合成氯化氫：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試計(jì)算（寫計(jì)算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將4.6g金屬鈉放入足量水中，最后得到500mL溶液，計(jì)算：
（1）得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2016年10月17日7時(shí)30分，神舟十一號(hào)載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.72kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H2O2
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

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