Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
核電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；且c與f可以反應生成d與g，d分子中有兩對共用電子對．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖

 

．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為

 

＞

 

（用化學式表示）．
（3）g微粒的形成過程，用電子式表示為

 

．
（4）c微粒的電子式是

 

．
（5）寫出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個數(shù)比為1：1的分子的結構式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d分子中有兩對共用電子對，則d是H₂O；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，且c與f可以反應生成d與g，則f是NH₄⁺、g是NH₃，據(jù)此答題．

解答： 解：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；d是多核10電子分子，d分子中有兩對共用電子對，則d是H₂O；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，且c與f可以反應生成d與g，則f是NH₄⁺、g是NH₃，

（1）a是Ne，Ne原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）電子式表示NH₃的形成過程為，
故答案為：；
（4）OH^-的電子式是，
故答案為：；
（5）寫出與d微粒所含元素相同，且分子中原子個數(shù)比為1：1的為雙氧水，分子的結構式為H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；

點評：本題主要考查了10電子微粒，難度不大，解題的關鍵是正確推斷10電子微粒的種類，答題時注意化學用語的正確表達．