Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、0.5mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-數(shù)為1.5N_A
• B、7.8g Na₂O₂溶于水后，所得溶液中含有O₂^2-數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．題中缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中不存在過氧根離子；
C．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子的數(shù)目．

解答： 解：A．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中不存在過氧根離子，故B錯誤；
C．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最簡式CH₂，含有1mol氫原子，含有的氫原子的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉與水反應(yīng)的情況，選項A中缺少溶液的體積．