下列說法中正確的是（　　）
A、氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.002NA
C、溶液和膠體均為呈電中性的分散系
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、水是純凈物，不屬于分散系；
B、氫氧化鐵膠體的膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、溶液和膠體均不帶電，是呈電中性的分散系；
D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同．
解答： 解：A、氯化鈉溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水是純凈物，不屬于分散系，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠體的膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)少于0.002NA，故B錯(cuò)誤；
C、溶液和膠體均不帶電，是呈電中性的分散系，故C正確；
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意分散系屬于混合物、膠體不帶電、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同而不是有無丁達(dá)爾效應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/span>
B、純堿廠用侯氏制堿法制純堿
C、硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
D、氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述正確的是（　�。�
A、甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液
C、苯分子中的碳碳化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D、CH3CH2CH2CH（CH3）2與CH3CH（CH3）C（CH3）3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說法正確的是（　　）
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、RO32-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多7
C、最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸
D、氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是
（　�。�
金屬NaKAlCuFe
 熔點(diǎn)（℃）97.563.666010831535
 沸點(diǎn)（℃）883774246725672750
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室空氣污染物達(dá)300多種，其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長(zhǎng)期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該污染物是（　�。�
A、甲醛（HCHO）
B、CO
C、氡（Rn）
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時(shí)耗O2最多是（　�。�
A、C6H6
B、C7H8
C、C6H12
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、100mL 18.4mol?L-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92 NA
D、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是
 
．B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是
 
．
（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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