4．圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，電子由a極流向b極
B．a極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+
C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）增大
D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極b為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b．

解答 解：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，故A正確；
B、通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，總反應(yīng)為氫氣與氧氣燃燒生成水，所以裝置中電解質(zhì)溶液體積增大，c（H2SO4）減小，故C錯(cuò)誤；
D、將H2改為等物質(zhì)的量CH4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)增大，所以O(shè)2的用量增多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及電子流動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
D．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過(guò)程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖3．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
圖中總反應(yīng)為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．
圖中正極反應(yīng)為2H2O+O 2+4e-═4OH-
C．
圖中負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
D．
圖中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是AB（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)      C．形成化學(xué)鍵     D．燃料燃燒      E．酸堿中和       F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號(hào)）
A．硫蒸氣          B．硫固體
（3）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開l molH-H、lmolO=O、lmolO-H鍵需吸收的能量分別為Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
②反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
③LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若Li吸收l(shuí)0mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
C．①②③為同素異形體D．①②③互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
C．工業(yè)上通過(guò)電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)
D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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