有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（    ）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是

A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

B．原電池工作時， Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中

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下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型也為四面體形的是：

A.PH3                B.OF2              C.H3O+                D.NH4+

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 X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都是由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。

   ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)均為10；

②常溫下，M是極易溶于N的氣體；

③X與M均由相同的元素組成；

④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用來凈水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2試劑，有白色沉淀產(chǎn)生。

試回答下列問題：

（1）X的結(jié)構(gòu)式為                        。

（2）X離子與Z離子形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                          。

（3）寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一種復(fù)鹽)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的

Ba(OH)2溶液的體積V=                mL時，所得沉淀的質(zhì)量最大，沉淀中含有

                                   。

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已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（    ）

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量

C．1mol H2的能量比2mol H的能量低      D．氫原子的活潑性比氫分子弱

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 下列物質(zhì)的變化過程，屬于吸熱變化的是（    ）      

A．干冰(CO2晶體)氣化    B．NaOH溶于水      C．濃H2SO4溶于水   D．煤燃燒

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在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：  [要求：寫出計算過程]

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

② 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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下列實驗裝置或操作正確的是

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