【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )

A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應，電極上發(fā)生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：當閉合K1，斷開K2時，，Fe電極附近溶液先變紅，說明Fe電極生成OH-，應為電解池的陰極，石墨為電解池的陽極，A為原電池的負極，B為原電池的正極。A.閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，活性金屬作陽極，優(yōu)先失電子，則裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A項錯誤；B. 當有0.1molLi+ 通過離子交換膜，說明有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氫氣0.05mol，體積為1.12L，B項正確；C. 裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池，放電時，電極A為負極，則充電時與電源的負極相連，電極A為陰極，C項錯誤；D. 若開始時，斷開K1，閉合K2，形成的是鐵的吸氧腐蝕，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，該電極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是( )

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. AB、BC段陰極反應都為Cu2+ + 2e-= Cu

D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．

（1）居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該物質(zhì)是 ；

（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式 ；

（3）鐵是人們生活中常見的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．

（1）儀器C的名稱是 ；

（2）寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式 ；

（3）收集氨時，試管口棉花的作用 ；

（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是 ；

（5）圖1裝置還可以制備 氣體；

（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 石灰石和鹽酸反應 2H + + CO32－ = CO2↑+ H2O

B. 過量的二氧化碳氣體通入碳酸鈉溶液 CO2 + CO32－+ H2O = 2HCO3－

C. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液 HCO3－+ OH － = CO2↑+ H2O

D. 小蘇打溶液中加入醋酸 HCO3－+ H + = CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是

A. 鋁熱反應發(fā)生時，火星四射并發(fā)出大量的熱

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中只有還原性的是（ ）

A. F-、CO、Na B. Na、I－、Zn

C. Fe2+、SO42-、NO3- D. Fe3+、O2、H2O2

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