3．下列敘述不正確的是（　　）
A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

分析 A、在鍍件上鍍銅時，鍍層金屬作陽極；
B、在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C、根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序結(jié)合電解原理來回答；
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A．在鍍件上鍍銅時，鍍層金屬作陽極，所以可用金屬銅作陽極，故A正確；
B．白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水制燒堿，在陰極上是氫離子得電子，氫氧根離子濃度增大，所以在陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液，故C正確；
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題是一道綜合知識題目，考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意原電池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．1molO2的質(zhì)量是32g•mol-1
B．SO 42-的摩爾質(zhì)量為 96 g•mol-1
C．1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽離子、A12C17-和AlCl4-組成．
①鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．
②己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是（　�。�
A．除去Cl2中少量HC1氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去Fe（OH）3膠體中溶有的少量NaCl：加入適量水后過濾
D．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的CuO后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．最近一段時間，武邑中學(xué)霧霾嚴(yán)重，影響了同學(xué)們的生活和健康．霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．高三1490班某同學(xué)收集了操場的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗，根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　　）【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NH3↑+8AlO2-】
A．試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3-
B．試樣中一定不含Al3+
C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
D．試樣中可能存在Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖象正確的是（　　）
A．
向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B．
向FeCl3溶液中加入鋅粉
C．
向NaOH溶液中通入CO2
D．
Cl2通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．氟化氫的電子式：C．OH-D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實驗后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬．實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）NO需要回收利用，NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（3）現(xiàn)有48g銅粉（其中含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），將其加入一定量稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4
①理論上得到膽礬的質(zhì)量為180g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為9：5．

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