下表是元素周期表的一部分，其中已標出了①-⑨九種元素．

請用這九種元素回答下列問題：
（1）屬于過渡元素的是
 
（用表中數(shù)字表示）．
（2）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）元素⑤形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的電子式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，知①為C、②為F、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Fe．
（1）上述元素中Fe元素屬于過渡元素；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（3）硫元素氧化物中二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）元素③和元素⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．
解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為F、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Fe．
（1）上述元素中Fe元素屬于過渡元素，故答案為：⑨；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，故答案為：F；
（3）硫元素氧化物中二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；
（4）元素③和元素⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：．
點評：本題考查元素周期表及元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在酸性條件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
D、在無色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題一直是制約經(jīng)濟發(fā)展的重要因素，我國目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）請寫出CH4燃料電池以KOH溶液為電解液的負極電極反應(yīng)式
 
．
（4）汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是
 

A．壓強不變                B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    C.2v正（N2）=v逆（NO）
D．N2的體積分數(shù)不再改變     E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
     主   族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩??
（1）．寫出下列元素符號：①
 
⑥
 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，最高價氧化物具有兩性的化合物是
 
，最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式
 
（均用元素符號作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標準狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別（簡要地寫出實驗過程）：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至沒有氣體放出時，若生成標況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na2CO3的質(zhì)量是多少？NaHCO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-
B、強酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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