【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng) B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng) C. 二氧化碳與碳反應(yīng) D. 氫氣與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；C、二氧化碳與碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；D、 氫氣與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )

A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸

C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是一種氨基酸，這種氨基酸有兩性

D.油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學(xué)式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________。

四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化______（判斷對(duì)錯(cuò)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X2+Y2 ==2XY是放熱反應(yīng)，則下列各組物質(zhì)中，能量最高的是（ ）

A. 1mol X2與1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數(shù)目為0.1NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的炭上冒“白煙”，推測(cè)炭能與濃硫酸反應(yīng)．欲探究其生成物成分，通過(guò)簡(jiǎn)單分析及實(shí)驗(yàn)確定無(wú)H2和O2 ， 因此繼續(xù)進(jìn)行如下探究．【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質(zhì)：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應(yīng)：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不與KMnO4溶液反應(yīng)
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】子琛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）【分析討論】①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，按氣流從左到右的方向�(qū)?shí)驗(yàn)儀器組裝完整：
A→→→D→ ．
②裝置E中所加藥品是 ， 作用是 ．
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是 ．
④若D中澄清石灰水變渾濁，方程式為 ．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，清洗裝置A中試管時(shí)不能直接向其中加水沖洗，原因是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)觀察到的部分現(xiàn)象是：B中未見黑色沉淀，則猜想正確，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）

（2）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。（選填數(shù)字編號(hào)）

①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

（4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的溫度下，假設(shè)容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時(shí) n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號(hào)）

A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案