下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)
Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑；
B、SiO2是酸性氧化物；
C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中單質(zhì)被還原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中單質(zhì)被氧化；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬于離子反應(yīng)．
解答： 解：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中單質(zhì)被還原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中單質(zhì)被氧化，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬于離子反應(yīng)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，屬于基礎(chǔ)題，需要掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時(shí)可發(fā)生噴泉的選項(xiàng)是（　�。�
A、塊狀大理石和稀硫酸
B、NH4Cl與稀NaOH溶液
C、Na2O2與NaOH溶液
D、銅片與稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因
 
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ffadbnq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋：
 
．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明
 
．
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　　）
A、該離子液體中含氨分子
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
D、同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.500.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述原因
 
．
②若開(kāi)始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=
 
（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從有機(jī)物A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)為氯原子（-Cl）和
 
、
 
．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F
 
．②E→H：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法，從含F(xiàn)e3+的自來(lái)水中獲得少量純凈水
B、向樣品中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，以確定樣品中是否含有SO42-
C、用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測(cè)是否含有Na+
D、用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可測(cè)定溶液的pH值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無(wú)色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．反應(yīng)中部分生成物已略去．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為：
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：⑥
 
．
（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
 
．（用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案