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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

1 1mol CH₄與Cl₂發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為

A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

0.003mol/（L?min）

．
②圖中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

2.25×10^-4

．
③該反應(yīng)的△H

＞

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

p（MPa）

150

0.1

350

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=

150

、b=

．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P_x=

0.1

MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可與Cl₂反應(yīng)，也可以用CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH₂的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

向逆反應(yīng)方向

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)

不變

（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

．（選填序號(hào)）．
a．再充入1mol H₂ b．使用健化劑 c．再充入2mol CO d．升高溫度
（4）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e-+2H₂O=4OH-

；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在101kPa時(shí)，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為

△H=-890.3kJ/mol

.1120L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為

44515kJ

（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH₄的燃燒熱△H

＜

△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能E_II和反應(yīng)III的活化能E_III的大�。篍_II

＜

E_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示[第9min前H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮改變一個(gè)條件）．
①0～4min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

0.5

mol?（L?min）^-1；
②反應(yīng)在5min時(shí)的平衡常數(shù)K=

0.91

；
③第6min時(shí)改變的條件是

升高溫度

；判斷理由是

第6min～9min時(shí)的反應(yīng)速率比0～4min時(shí)的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時(shí)甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說(shuō)明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度

；
④比較第5min時(shí)的平衡常數(shù)K_5min與第10min時(shí)平衡常數(shù)K_10min的大�。篕_5min

＜

K_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大

．

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