CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6N303
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質的上述反應為中和反應
考點：真題集萃,有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A．根據(jù)三聚氰酸的結構簡式書寫分子式；
B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物；
D．酸與堿反應生成鹽與水的反應為中和反應．
解答： 解：A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；
B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；
D．該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查有機物結構與性質，側重對基礎知識的鞏固，涉及化學鍵、共價化合物、化學反應類型等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A的類別是
 
，能與Cl2反應生成A的烷烴是
 
．B中的官能團是
 
．
（2）反應③的化學方程式為
 

（3）已知：B
KOH
苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是
 

（4）已知：+
酸
+H2O，則經(jīng)反應路線②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為
 

（5）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為
 
．（只寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盤天平稱取
 
g NaOH固體；
（2）實驗過程中，使用的儀器有天平、
 
、燒杯、
 
、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）下列操作會使所配溶液中NaOH的物質的量濃度偏低的是
 
．
a．定容時仰視觀察液面
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸餾水
d．氫氧化鈉固體溶解后未冷卻就轉移、洗滌和定容
（4）定容時判斷滴加蒸餾水剛好到達刻度線的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（　�。�
A、鉈是易導電的銀白色金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、能生成+3價離子化合物
D、Tl3+的氧化能力比Al3+強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某致基因突變物質的結構簡式如圖．下列相關分析正確的是（　�。�
A、電負性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素 信息
X K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W 最高價氧化物對應的水化物酸性最強
A、W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、Z的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物
D、X在氧氣中加熱反應生成X2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4（無現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）．（假設每一次吸收均完全）．對該混和氣體成分判斷正確的是（　�。�
A、一定沒有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關系是：
 
＜
 
（填實驗序號）
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=
 
mol?L-1（假設溶液混合后體積為50mL），此4min內(nèi)的平均速率為v（H2C2O4）=
 
．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學反應速率．

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