Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol•L^-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15N_A
• B． 常溫下1 L  pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H⁺的數(shù)目為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 1.2 g金剛石與石墨混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A.2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50mL4mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
B．在氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的電離，水的電離受到抑制；
C．求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣來分析；
D．金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)碳原子有兩個(gè)碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)環(huán)有兩個(gè)碳原子，三個(gè)碳碳鍵，平均每個(gè)碳原子有1.5個(gè)碳碳鍵．

解答 解：A.2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50mL4mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.05mol鐵轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10^-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-13NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，由于1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時(shí)消耗0.2mol氧氣即0.2N_A個(gè)氧氣分子，故C正確；
D．石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計(jì)算碳碳鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意金剛石與石墨結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等．