Question

7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
• C． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol^-1
• D． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱；
B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水；
C、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；
D．放熱反應(yīng)有的也需要加熱發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，生成沉淀也要放熱，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，則1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ•mol^-1，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol^-1，故C正確；
D、放熱反應(yīng)有的也需要加熱發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，但需要加熱引燃才能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定等知識(shí)，題目難度不大，注意平時(shí)的積累．