Question

合成尿素的反應是分作兩步進行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸銨)  △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）   △H =－28.49kJ/mol

在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n(NH₃):n(CO₂)的關系如右圖所示。生產過程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比為         ，而實際實際生產條件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，這是因為                     。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是                    。

Answer 1

  2:1。（1分）  有利于提高CO₂的轉化率，因為NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用。（2分）   加熱（1分）

（解釋：因為生成氨基甲酸銨的反應是強烈放熱反應，而第二步生成尿素的反應是一個溫和的吸熱反應，因此加熱將有利于氨基甲酸銨的分解，但是不會顯著影響氨基甲酸銨的穩(wěn)定性）。