Question

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

• A、已知：
  

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol^-1
• B、將足量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2SO₄^2-+4H⁺
• C、電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
• D、1000℃時(shí)，Na₂SO₄與H₂發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的Na₂S（s）全部移走，平衡不移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,離子方程式的書寫,反應(yīng)熱和焓變,電解原理

專題：

分析：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；
B、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇和一氧化氮；
C、電解稀硫酸應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
D、1000℃時(shí)，Na₂S（s）全部移走，Na₂SO₄和H₂要轉(zhuǎn)化成Na₂S，所以平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇和一氧化氮，所以離子方程式為：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C、可以用銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，總的電極反應(yīng)式為：Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、1000℃時(shí)，Na₂S（s）全部移走，Na₂SO₄和H₂要轉(zhuǎn)化成Na₂S，所以平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，化學(xué)鍵能和反應(yīng)焓變的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．