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2．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量為2～4.3%；鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是Ni、Cr．

分析 生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，據此解答．

解答 解：生鐵和鋼都是合金，二者含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%；
不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，
故答案為：2～4.3%  Ni  Cr．

點評 本題考查了合金的概念及應用，熟悉生鐵、鋼、不銹鋼的區(qū)別是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南山中學的學子綜合素質高，學習能力強，對科學充滿熱情．2014級某同學對化學實驗有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質．最經他又做了兩個實驗，但是無法解釋實驗現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍色絮狀沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）為了探索Co（NH3）5BrSO4形成的兩種配合物的化學式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學式分別為[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：
①此時溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國明代醫(yī)學家李時珍的著作中收載天然藥物1892種，附藥方11096個，對醫(yī)藥學作出了巨大貢獻．該著作是（　�。�
A．《本草綱目》B．《紅樓夢》C．《西游記》D．《水滸傳》

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中，不正確的是（　�。�
A．其原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．硒是金屬元素D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．俄羅斯科學家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號元素，該元素的質量數(shù)為289．該元素在周期表中的位置是（　�。�
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　　）
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

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