14．120℃將CO和H2（平均相對分子質量為7.2）組成的混合氣體2.1g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2中，固體增加的質量是（　�。�
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．無法確定

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，以此解答該題．

解答 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．
所以2.1gCO和H2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物立即通入盛有足量Na2O2的反應管，固體質量增重為2.1gCO和H2的混合氣體的質量．
故選A．

點評 本題考查混合物計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意利用總反應方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進行判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以芳香烴A為原料合成一種香料G的路線如圖：

已知：G的摩爾質量為162g．mol-1
請回答下列問題：
（1）化合物G中的官能團有碳碳雙鍵、酯基（填名稱），C-D的反應類型是氧化反應
（2）E的結構簡式為．
（3）寫出B→C的化學反應方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
（4）A的所有芳香烴的同分異構體有5種（不包括A和其它環(huán)狀結構）．
（5）下列說法中，正確的是cd．
a．1molE分別與足量Na、NaOH反應，消耗其物質的量之比為1：1
b．E可以和液溴發(fā)生加成反應
c．G和互為同分異構體
d．F可以使溴水褪色
（6）請參考上述合成路線，以A為原料，無機試劑任選，合成合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為  110.5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗鹽酸b mL．此時溶液時中c （OH-）是（　�。�
A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）下列有關說法不正確的是（　�。�
A．由上述反應可知，ClO-的氧化性強于FeO42-
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”．下列做法與該主題相違背的是（　�。�
A．推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B．植樹造林，綠化環(huán)境
C．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電
D．對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．霧霾可能是許多細小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體
B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型有機高分子材料
C．“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，與適量白醋混合使用消毒效果會更好
D．夏季馬路噴灑氯化鈣溶液，氯化鈣跟水分子結合形成結晶水合物起到保濕作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（l）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Zn（OH）25.78.0
回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn（OH）2、ZnO
①加入的試劑①，應選用20%的H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
②加入的試劑②，可選用ZnO或Zn（OH）2，其作用是調節(jié)溶液的pH至3.7-5.7，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，同時避免引入新的雜質
③從晶體l→晶體2，該提純過程的名稱是重結晶．
④有同學提出，應將晶體1加入稀硫酸中溶解，請結合離子方程式解析Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+，稀硫酸可抑制ZnSO4的水解，防止產(chǎn)生Zn（OH）2雜質．
⑤在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是為了沖洗掉晶體表面殘留的濾液，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）取少量皓礬溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加適量KSCN溶液，如無明顯現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e3+，如溶液變?yōu)榧t色則說明含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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