16．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有關(guān)配制實驗的敘述正確的是（　�。�
A．所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
B．將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻
C．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D．定容時俯視刻度，所配溶液濃度偏小

分析 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，用到100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等儀器，實驗時先將濃鹽酸放在燒杯中稀釋，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時注意眼睛與刻度平視，以此解答該題．

解答 解：A．由濃鹽酸配制稀鹽酸，應用量筒，不用托盤天平，故A錯誤；
B．將量取的濃鹽酸先倒入燒杯稀釋，不能直接倒入容量瓶中，故B錯誤；
C．配制，為防止液體流出，用玻璃棒引流，故C正確；
D．定容時俯視刻度，導致體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，明確配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶正確的使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有一硝酸鉀固體樣品，其中含有的雜質(zhì)為可溶性的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、K2SO4等，通過如下幾個實驗步驟，可制得不含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：①加入稍過量的K2CO3溶液：②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的Ba（NO3）2溶液；④滴入稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，其中正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應
C．X屬于苯的同系物
D．Y的二氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
C．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
D．當加入氨水的體積為10mL時，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制Mg，推測：工業(yè)上電解熔融的AlCl3制Al
C．Fe與CuCl2溶液反應可以置換出Cu，推測：鈉與CuCl2溶液反應也可以置換出Cu
D．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，推測：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它變成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，應加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應加入$\frac{9}{110}$mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑       D．降低溫度
②該反應在第18min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液呈酸性說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．醋酸鈉溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D．常溫下，在1mol•L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱

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