ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應結束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數(shù)式表示）．


考點：

氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.

專題：

鹵族元素．

分析：

依據(jù)化學方程式計算ClO2反應生成ClO2﹣，原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應生成ClO2﹣，調節(jié)PH和碘離子反應，依據(jù)反應ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后產(chǎn)生b mol I2．計算得到ClO2﹣，物質的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2﹣，得到原水樣中含有的ClO2﹣，得到飲用水中ClO2﹣的濃度．

解答：

解：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反應結束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I2；原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應生成ClO2﹣，調節(jié)PH后，ClO2﹣和碘離子反應，依據(jù)反應ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后產(chǎn)生b mol I2．計算得到ClO2﹣，物質的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO2﹣物質的量，依據(jù)化學方程式2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，計算得到為2amol，得到原水樣中含有的ClO2﹣物質的量=（0.5b﹣2a）mol，得到飲用水中ClO2﹣的濃度==mol/L，

故答案為：．

點評：

本題考查了化學反應的有關計算問題，注意根據(jù)反應方程式找出已知量的物質與待求量的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正價或最低負價

＋6

－4

＋4

－3

下列說法錯誤的是(　　)

A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4

B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質

C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸

D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學反應有：

①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si與Cl2反應：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提純反應：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

請回答下列問題：

(1)上述三個反應都屬于________(填反應類型)。

(2)已知1mol Si固體中有2mol Si－Si鍵，1mol O2中有1mol O＝O鍵，1mol SiO2固體中有4mol Si－O鍵。某些化學鍵數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

Si－O

Cl－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

O＝O

斷鍵所需能量/(kJ·mol－1)

460

243

436

431

176

498

根據(jù)化學鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反應②和另一個反應______________________________ (填化學方程式)通過蓋斯定律計算獲得反應③的反應熱，若該反應每生成1mol化合物的反應熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應③的反應熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）

　

A．

若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

　

B．

若甲是Fe，則丁可能是Cl2

　

C．

若丁是CO2，則甲可能為Mg

　

D．

若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，也是化學反應的主角．試回答下列問題：

P、Q、R是中學化學常見的三種有色物質（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應的化學方程式：

（1）P+H2O：　　；

（2）Q+H2O：　　；

（3）R+H2O：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋

C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5

    B．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標準溶液

    C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

    D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

初始濃度c/mol/L

溴顏色消失所需時間t/s

序號

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是                            (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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