合成氨所需要的H2可由煤和水反應(yīng)制得：

（1）H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)  ΔH＞0

（2）CO(g)+H2O(s) CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0

工業(yè)生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列措施正確的最佳組合是(    )

①降低溫度  ②增大壓強(qiáng)  ③使用催化劑  ④增大CO濃度  ⑤增大H2O（g）的濃度

A.①⑤                 B.②③                    C.②④⑤                   D.③⑤

解析：要提高CO的轉(zhuǎn)化率需加大反應(yīng)(2)的反應(yīng)限度。反應(yīng)(2)的特點(diǎn)：正反應(yīng)放熱，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。所以可采取降低溫度的措施。改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的限度無(wú)影響。增大一種反應(yīng)物的濃度可使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，所以還可以增大H2O(g)的濃度。使用催化劑對(duì)反應(yīng)限度無(wú)影響。增大CO的濃度，可使CO的轉(zhuǎn)化率降低。

答案：A


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合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，ΔH＞0．欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

①降低溫度�、谠龃髩簭�(qiáng)7　③使用催化劑�、茉龃驝O的濃度�、菰龃笏魵獾臐舛�

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（  ）

①降低溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③           B．④⑤             C．①⑤             D．⑤

 

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在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

     

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；

    （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.                                        

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

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合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是
①降低溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ④⑤
  3. C.
    ①⑤
  4. D.
    ⑤

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