9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol 對(duì)苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于2NA
D．1mol Fe 與足量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、對(duì)二苯甲酸中只含2條碳氧雙鍵；
B、標(biāo)況下甲醛為氣體；
C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、鐵和足量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、對(duì)二苯甲酸中只含2條碳氧雙鍵，苯環(huán)中無(wú)雙鍵，故0.1mol對(duì)二苯甲酸中含0.2NA條雙鍵，故A正確；
B、標(biāo)況下甲醛為氣體，故11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲醛中含3條σ鍵，則含有的σ鍵為1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和足量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　�。�
A．二者互為同系物
B．聚乙烯是乙烯的縮聚產(chǎn)物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質(zhì)的量的氧氣，生成等量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A可以被新制Cu（OH）2氧化為B；B能在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C，C分子中有一個(gè)含氧的六元環(huán)．回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是D．
A．在一定條件下，1molA最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．A不能使FeCl3溶液顯紫色、也不能發(fā)生小區(qū)反應(yīng)
C．A分子中所有碳原子可能共平面
D．A可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有5種：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基團(tuán)；②可發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

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