將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

解：根據(jù)題意知，鋅完全反應，稀硫酸過量，以鋅為標準計算硫酸鋅的物質(zhì)的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C===1.25mol/L
故答案為：1.25mol/L
分析：先根據(jù)題意判斷鋅完全反應，結合反應方程式求出硫酸鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查的是有關物質(zhì)的量濃度的計算，排除”溶液密度“的干擾是解本題的關鍵．
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