Question

7．常溫下，用水稀釋0.1mol•L^-l CH₃COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． c（H⁺）•c（OH^-）
• D． OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但濃度減小，一定溫度下存在離子積常數(shù)，氫離子女方和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：在用水稀釋過程中，促進醋酸的電離，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，濃度減�。粴潆x子的物質(zhì)的量增大，濃度減��；氫氧根的物質(zhì)的量增大，濃度增加；溫度不變K_w始終不變，
A．溶液中隨著水量的增加，氫離子的物質(zhì)的量增大，濃度減小，則c（OH^-）增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故A不選；
B．加入水稀釋，促進電離，CH₃COOH物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故B選；
C．溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C不選；
D．加水稀釋促進電離，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，則OH^-的物質(zhì)的量，故D不選；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡問題、溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)電離的特征以及影響平衡移動的因素．