Question

目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:

(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　               ,

寫出在沉淀池中反應的離子方程式                                    

　                                                               。

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。

(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。

(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學式)。

(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下,通電后會產生Mg和Cl₂,該反應的化學方程式為

　                                             。

從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產物氯氣可以用于　              。

(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉變?yōu)槁然�鎂?

　                                                               。

(7)有同學認為:可直接加熱Mg(OH)₂得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現實驗的簡約性原則。你　　　　(填“同意”或“不同意”)該同學的想法,理由是　                                      。

Answer 1

(1)石灰乳中的Ca(OH)₂與海水中的鎂鹽發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)₂沉淀。

(2)海灘上貝殼的主要成分是CaCO₃,可用于制取生石灰。

(3)從沉淀池中得到Mg(OH)₂固體,應利用過濾操作,加熱濃縮MgCl₂溶液,可使其結晶出MgCl₂晶體。

(4)溶解Mg(OH)₂應用足量鹽酸。

(5)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑,Cl₂可用于生產鹽酸,循環(huán)利用。

答案:(1)沉淀Mg²⁺[或使Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀]

Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

(2)貝殼　(3)過濾　加熱濃縮(或蒸發(fā)結晶)

(4)HCl

(5)MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑　制鹽酸,循環(huán)使用

(6)海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度高,且成本低

(7)不同意　MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產成本