Question

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R₂O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質量為164 g•mol^-1，B的摩爾質量為96 g•mol^-1．
（3）寫出D分解的化學方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由A+B=C+D可推知，白色沉淀C為CaCO₃，白色固體D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，D只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O為N₂O，A為Ca（NO₃）₂，B為（NH₄）₂CO₃，據(jù)此進行解答．

解答 解：由A+B=C+D知，C為CaCO₃，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，該鹽只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O為N₂O．A為Ca（NO₃）₂，B為（NH₄）₂CO₃，
（1）1.25g碳酸鈣的物質的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.25g}{100g/mol}$=0.0125mol，
故答案為：0.0125；
（2）A為Ca（NO₃）₂，摩爾質量為164 g•mol^-1，B為（NH₄）₂CO₃，摩爾質量為96 g•mol^-1，
故答案為：164 g•mol^-1；96 g•mol^-1；
（3）D為NH₄NO₃，加熱硝酸銨分解生成N₂O和水，標況下0.56L氣體的物質的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，說明生成N₂O的物質的量為0.025mol；0.90g液態(tài)水的物質的量為：$\frac{0.90g}{18g/mol}$=0.05mol，則硝酸銨分解生成N₂O、H₂O的物質的量之比=0.025mol：0.05mol=1：2，據(jù)此可知NH₄NO₃分解的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，
故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．