有一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種常見的有機溶劑D，它是一種不易溶于水的、有香味的油狀液體．它可以用乙烯為原料按下列流程生產(chǎn)制得．

請回答下列問題：
（1）指明反應的類型：①
 
反應；②
 
反應
（2）D有多種同分異構體，請任意寫出兩種結構簡式：
 
、
 

（3）A、B分子中所含官能團名稱分別為
 
、
 

（4）完成下列的反應方程式：
①CH2=CH2→A
 

②B→C
 

③A+C→D
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A結構簡式為CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成乙醛，則B結構簡式為CH3CHO，乙醛被催化氧化生成乙酸，則C結構簡式為CH3COOH，乙醇和乙酸在濃硫酸催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D結構簡式為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答．
解答： 解：乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A結構簡式為CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成乙醛，則B結構簡式為CH3CHO，乙醛被催化氧化生成乙酸，則C結構簡式為CH3COOH，乙醇和乙酸在濃硫酸催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D結構簡式為CH3COOCH2CH3，
（1）通過以上分析知，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以該反應類型為加成反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應或取代反應生成乙酸乙酯，所以該反應類型是酯化反應或取代反應，
故答案為：加成；取代或酯化；
（2）D是乙酸乙酯，其同分異構體有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3），故答案為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）；  
（3）A結構簡式為CH3CH2OH，B結構簡式為CH3CHO，則A、B中官能團分別為羥基、醛基，故答案為：羥基；醛基；
（4）①在催化劑條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；
②B是乙醛、C是乙酸，乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH；
③A是乙醇、C是乙酸，二者發(fā)生取代反應或酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物推斷，側重考查分析、推斷能力，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，熟練掌握常見有機物的官能團及其性質，會根據(jù)結構確定性質或根據(jù)性質推斷其結構，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質的形成
 
．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，該物質與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為
 
；
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
 
．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為
 
．
（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．
裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+ 完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②丙同學設計了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是
 
．（填字母序號）

③滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應加入的指示劑是
 
．
④鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所組成的單質和氫化物中分別有一種具有漂白性；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的某同位素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等且應用于核聚變反應．請回答下列問題：
（1）W的元素名稱是
 
．
（2）X2Y2的電子式是
 
．
（3）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是
 
．
（4）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉，此時，負極材料是：
 
，正極反應式是
 
．
（5）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質量分數(shù)．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示：

Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質量a g；充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為b L；反應前儀器和藥品的質量為c g；充分反應后剩余固體的質量為d g；充分反應后儀器和藥品的質量為e g．
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅，你認為一定要用到的藥品是
 
．
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：
 
，實驗結束時讀數(shù)時應注意
 
，寫出合金中鋅的質量分數(shù)的計算式
 
．
（3）乙同學實驗中測得數(shù)據(jù)為：黃銅的質量a g；充分反應后剩余固體的質量為d g．他在實驗中使用了上圖中
 
裝置（填序號A…）．
（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述Ⅱ可測得的數(shù)據(jù)中選取，用符號a…表示）：
 
，但用該數(shù)據(jù)求算的結果可能會有誤差．
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除測定黃銅的質量a g外，還測定C裝置反應前儀器和藥品的質量為c g、充分反應后儀器和藥品的質量為e g．他
 
填“能”或“不能”）測定出合金中鋅的質量分數(shù)，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：丙烯與水進行加成反應，其可能的產(chǎn)物有兩種，圖中E為酯類化合物，其分子式為C6H12O2，有如圖轉化關系．

（已知：2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH
濃硫酸
△
RCOOCH2R1+H2O）
（1）寫出A、C、E的結構簡式．
A
 
 C
 
 E
 

（2）B→C反應的化學方程式
 

（3）C+D→E的反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.6g某烴A的蒸氣和Cl2發(fā)生取代反應，控制條件使其只生成一氯代物，將反應生成的氣體用0.1mol?L-1NaOH溶液中和，當完全反應時消耗NaOH溶液500ml，試解答下列問題：
（1）求烴A的相對分子質量．
 

（2）實驗測得烴A不能使酸性KMnO4溶液退色，也不能使溴水退色，求烴A的分子式
 
，用系統(tǒng)命名法命名符合該分子式的所有同分異構體．
 

（3）若烴A的一氯代物只有一種，試確定烴A的結構簡式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.003.2024.70
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液顏色從
 
時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
 
，步驟②缺少的操作是
 
；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
 mol?L-1
（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是
 
．
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下
C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外
D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥
F．滴定終點酸式滴定管讀數(shù)時仰視
G．快速滴定后立即讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）乙烯的電子式
 
，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸            B．溴的四氯化碳溶液
C．水               D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是
 
；A與B合成丙烯酸乙酯的反應的類型是
 
反應．
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應②的化學方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．

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同步練習冊答案