在400℃，1.01×105Pa時(shí)，將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始濃度為_(kāi)______，SO3（氣）的平衡濃度為_(kāi)________；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；
（3）平衡時(shí)SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍；
（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時(shí)正反應(yīng)速率將_______，逆反應(yīng)速率將_______，平衡_______移動(dòng)。
(1)6/Vmol·L-1 ；4/Vmol·L-1
 (2)66.67% ；0.2/Vmol·L-1·min-1
(3)22.22% ；0.9倍
(4)增大；增大；向右(或正反應(yīng)方向)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
（填序號(hào)）．

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（ SO3）比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

（3）可通過(guò)電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400℃，1.01×105Pa時(shí)，將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始濃度為
6
V
mol/L
6
V
mol/L
，SO3（氣）的平衡濃度為
4
V
mol/L
4
V
mol/L
；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
66.67%
66.67%
，O2的平均反應(yīng)速率為
0.2
V
mol/（L?min）
0.2
V
mol/（L?min）
；
（3）平衡時(shí)SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為
22.22%
22.22%
，此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的
0.9
0.9
倍；
（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（氣），此時(shí)正反應(yīng)速率將
增大
增大
，逆反應(yīng)速率將
增大
增大
，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（SO3）比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時(shí)，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后，有0.04mol SO3生成．此時(shí)，該反應(yīng)
否
否
（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是
否，400℃時(shí)，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；
否，400℃時(shí)，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知400 ℃和1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積為55.20L· mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g) mY(g)+Z(g)，測(cè)得平衡混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)

A.58.80                 B.46.00?                 C.39.74                 D.16.13

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案