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16．現有硫酸和硝酸的濃度分別為2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量鐵粉，若硝酸的還原產物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗的鐵粉的質量為多少？

分析 硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，根據n=cV計算H2SO4、HNO3物質的量，根據N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），根據硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根據Fe元素守恒計算參加反應Fe的物質的量，再根據電子轉移守恒計算氫氣物質的量，根據V=nVm計算NO、氫氣體積．

解答 解：硫酸、硝酸的混合溶液與過量的Fe反應生成NO、氫氣，說明硝酸完全被還原生成NO，最終得到FeSO4溶液，
根據N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故生成NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
根據硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，根據Fe元素守恒，參加反應Fe的物質的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氫氣為x mol，根據電子轉移守恒：2x+0.02×（5-2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氫氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；消耗鐵的質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，
答：標況下，生成一氧化氮的體積為0.448L，生成氫氣的體積為0.224L，消耗的鐵粉的質量為2.24g．

點評 本題考查混合物計算，判斷發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產硝酸的中間產物，另外NO在人體中的血管內又有傳送信息的功能，下列有關NO的說法正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
C．工業(yè)生產硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關于鉈元素性質的說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價
C．單質鉈與同濃度的鹽酸反應比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中溶質的質量分數為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計如圖實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH1.93.79.6
沉淀完全時的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學式為SiO2．
（2）向溶液F中通過量CO2發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應，則廢渣中氧元素的質量分數為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數式表示）

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8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價鉻具有高毒性，必須經處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結構簡式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫結構簡式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負”）；
④陰極產生的氣體為H2（寫化學式）．
⑤常溫時Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當廢水的pH=7.0時，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應?
B．苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合氣體的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2 反應其一溴取代物只有一種

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6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無．
（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若燈泡不亮，其理由為：無．

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