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16．第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是（　�。�
A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品
C．利用工業(yè)廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率
D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境

分析 善待地球、珍惜資源應減少資源開發(fā)，減少污染物的排放，節(jié)約能源、降低能耗，據此解答．

解答 解：A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確；
B．推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品，能夠減少碳的排放，符合低碳經濟，故B正確；
C．工業(yè)廢水含有污染物，能夠引起食物中毒，不能用于灌溉農作物，故C錯誤；
D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境，符合綠色化學理念，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中的化學知識，側重考查生活環(huán)境與污染治理，熟悉常見的環(huán)境污染與治理措施，明確綠色化學理念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．相同溫度時，兩種飽和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
B．AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
C．向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B．稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
C．稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D．稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氧化石墨烯（結構如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗洗滌已無SO42-的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強弱順序為XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2═2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）寫出下列化學方程式：單質鋁和Y分解后的固體產物反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是（　　）
A．該反應屬于分解反應B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應中元素的化合價沒有變化D．反應前后原子的種類改變

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